Elektronegatiivsus

Mis on elektronegatiivsus:

Elektronegatiivsus näitab aatomi kalduvust meelitada elektronide paari kovalentsesse sidesse, mis tekib siis, kui see aatom jagab ühte või mitut elektronpaari.

Kui kahel seotud aatomil on samad elektronegatiivsuse väärtused, jagavad nad elektroni kovalentses sidemega võrdselt. Kuid üldiselt on keemilises sidemuses olevad elektronid rohkem huvitatud ühest aatomist (seda rohkem elektronegatiivsest) kui teisest.

Kui elektronegatiivsuse väärtused on väga erinevad, ei jagata elektrone. Aatom, sel juhul monopoliseerib teise aatomi sidumiselektronid, moodustades ioonse sideme .

Elektroonilisuse näited

Elektroonilisuse näide on kloori aatom, mille elektronegatiivsus on suurem kui vesinikuaatom. Seetõttu on HCl molekulis (vesinikkloriidhape või vesinikkloriid) sidumiselektronid lähemal Cl (kloor) kui H (vesinik).

Teine näide on see, mis juhtub O2 molekulis (hapnik), kus mõlemal aatomil on sama elektronegatiivsus. See tähendab, et kovalentse sideme elektronid jagatakse võrdselt kahe hapniku aatomi vahel.

Elektroonilisus perioodilisel tabelil

Võib öelda, et elektronegatiivsus on perioodiline omadus, mis suureneb perioodilisest tabelist vasakult paremale ja alt üles.

Elektronegatiivsus ja ionisatsioonienergia järgivad sama suunda kui perioodiline tabel, mistõttu on madala ioniseerimisega energiaga elementidel ka elektronegatiivsus madal.

Nende aatomite tuumad ei avalda elektronidele tugevat atraktiivsust. Samamoodi kalduvad kõrge ionisatsiooniga energiaelemendid omama kõrgeid elektronegatiivsuse väärtusi ja aatomituum avaldab tugevat mõju elektronidele.

Näide regulaarse tabeli elektronegatiivsusest, mis on leitud suurima koguse elementidena vasakult paremale.

Kõige elektronegatiivsem element on fluor (F) ja vähem elektronegatiivsed (või rohkem elektropositiivsed) elemendid on Frentium (Fr) ja tseesium (Cs).

Väärgaasidel, kuna nad ei tee keemilisi sidemeid, on nende elektronegatiivsus tühine või ebaoluline.

Elektronegatiivsuse skaala

Elektroonilisuse arvutamiseks kasutatakse kõige enam Pauling'i skaala . Selle on loonud Linus Pauling, kes andis fluoriidi elektronegatiivsuse 4-le ja frukiaani 0, 7-le ning seejärel arvutas teiste elementide elektronegatiivsuse siduvate energiate abil.

Arvestades arvukaid ühendeid, arvutatakse Fluorile siiski elektronegatatiivsus 3, 98. See juhtub, sest see väärtus annab parema sisemise järjepidevuse.

Teine skaala on Mullikeni skaala, mis põhineb elektronegatiivsuse väärtustel järgmises võrrandis: Elektronegatiivsus = 0, 5 x (ionisatsioonipotentsiaal + elektrooniline afiinsus)

Elektronegatiivsus on suhteline skaala, see tähendab, et see arvutatakse ja seda ei mõõdeta.

Elektronegatiivsuse ja elektropositiivsuse erinevus

Elektronegatiivsuses võib aatom ühendada ühendatud elektronide paari . Juba elektropositiivsuses võib aatom eemaldada ühiselt jagatud elektronide paari .

Siis tuleb märkida, et mõlemad on vastuolulised terminid, see tähendab, et rohkem elektroegatiivne aatom on seega vähem elektropositiivne ja vastupidi. Lisaks sõltuvad need väärtused aatomist, millega see seondub kovalentse sidumise ajal.

Vaata ka: