Linus Paulingi diagramm

Mis on Linus Paulingi skeem:

Linus Paulingi skeem või elektrooniline jaotusskeem on mudel, mis aitab kaasa aatomite ja ioonide elektronide konfiguratsioonile energia alamtasemete kaudu. Seda meetodit kasutatakse keemias teatud aatomite omaduste määramiseks.

Tuntud ka kui Aufbau põhimõte, aitab Linus Pauling'i skeem jälgida aatomite mõningaid omadusi, nagu näiteks elektronidega täidetud kihtide arv ja näiteks elektronkihtide arv.

Selle teooria arendamise eest vastutab Nobeli preemiaga võitnud Ameerika teadlane Linus C. Pauling (1901-1994), mis on üks parimaid selgitusi elektronide jaotumise kohta aatomite ümber.

Nagu teate, korraldab perioodiline tabel keemilisi elemente aatomnumbrist kasvavas järjekorras. Linus Pauling Diagramm koos perioodilise tabeliga annab teavet nende elementide moodustavate aatomite kohta.

Nagu öeldud, põhineb Linus Paulingi diagrammil aatomi energia alamtasemel, et organiseerida elektronid . Need on paigutatud madalaimast kuni kõrgeima energiani, kui aatom on oma põhitingimustes.

Vaata ka ioonide tähendust.

Aatomite elektroodide moodustavad 7 (seitse) elektroonilist kihti, mida tähistavad tähed: K, L, M, N, O, P ja Q. Iga kiht võimaldab maksimaalset elektronide arvu:

  • K = kuni 2 elektroni.
  • L = kuni 8 elektroni.
  • M = kuni 18 elektroni.
  • N = kuni 32 elektroni.
  • O = kuni 32 elektroni.
  • P = kuni 18 elektroni.
  • Q = kuni 8 elektroni.
Elektroonilised kihidMaksimaalne elektronide arvSub-Power
K2 e-1s2
L8 e-

2s2 2p6

M18 e-

3s2 3p6 3d10

N32 e-

4s2 4p6 4d10 4f14

O32 e-

5s2 5p6 5d10 5f14

P18 e-

6s2 6p6 6d10

Q8 e-

7s2 7p6

Pange tähele, et kihil K on ainult üks alamtase, mis võimaldab kuni 2 elektroni olemasolu. L-kihil on kaks alamtaset ( s ja p ), kus p mahutab kuni 6 elektroni. On veel alatasemeid d (kuni 10 elektroni) ja f (maksimaalselt 14 elektroniga).

AlamtaseElektronide arv alamtaseme kohta
s = teravkuni kaks elektroni
p = Mainkuni 6 elektroni
d = hajutatudkuni 10 elektroni
f = põhilinekuni 14 elektroni

Seega korraldas Pauling selle skeemi järgi elektronid, järgides järjest suuremat energiajärjestust erinevates alamtasemetes.

Kasutades diagonaalnoole, leiame Linus Paulingi skeemil järgmise järjestuse: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d6 7s2 5f14 6d10 7p2 5f14 6d10 7p6 5f14 6d10 7p6.

Vaata ka Ishikawa diagrammi, Venn-diagrammi ja elektronegatiivsuse kontseptsiooni.